化学元素的核外电子构型有什么规律？

质量响应
核外电子层的放置规则是2 * n ^ 2n是电子层的数量。如果它们是三层，那么它是2 * 9 = 18，这意味着第三层在到达第四层之前以18个电子结束，但是KCa不同。每个28821。
原子的每个电子层中包含的最大电子数是2n 2？Nb：2,8,18,13钼MO：2,8,18,13,1Pd Pd：2,8,18,18 Uuu：2,8，18,32,32,18,1 Uub：2,8,18,32,32,18,2 Uuq：2,8,18,32,32,18,4外核的核运动状态相当复杂
电子的运动状态取决于电子层，电子子层，轨道的空间扩散方向和旋转状态。
科学实验还告诉我们，电子层，电子子层或两个电子不可能在原子中具有相同的空间范围和相同的自旋态。
这个原则被称为Pauli的不合格原则。
根据该原理，可以看出每个轨道只能容纳具有相反自旋的两个电子。
从这一点来看，可以导出每个电子层中可以容纳的最大电子数。
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核外电子构型核外电子构型遵循泡利不整合原理，低能原理和亨特定律。
泡利的排除原则如上所述。
在最小能量原理不违反泡利不整合原理的前提下，只有当电子进入能量最低的轨道时，核外电子总是更好。它是第一个占据低能量轨道的人。轨道具有更大的能量。
它是为了保持系统的能量尽可能低。
亨特定律是放置在等效轨道中的电子（对于电子子层中的每个轨道相对于相同的电子层）占据尽可能多的不同轨道并具有相同的旋转方向。
后来，量子力学已经证明，这种电子排列可以使能量最小化，因此亨特定律也可以包含在最小能量原理中。
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从元素的金属和非金属性质以及原子结构和金属结构之间的关系的观点来看，金属原子很可能是电子和阳离子，非金属原子很容易与电子偶联。负离子
元素原子失去电子的能力显然与外部电子中核的引力吸引有关，特别是在最外层电子中。
核心吸引外部电子的力主要与核的核电荷数，原子的原子半径和电子层结构有关。